🧪⚗OXOÁCIDOS

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¿Qué son los Oxacidos y ejemplos?

Son compuestos formados por la unión del oxígeno, el hidrógeno y un elemento, normalmente no metálico, aunque a veces puede ser un metal, como el Cr o el Mn.

Su fórmula general es:

HaXbOc

Donde H es el hidrógeno, X el no metal y O el oxígeno y a, b y c sus respectivos índices. El hidrógeno actúa con estado de oxidación (+1), y el oxígeno con estado de oxidación (–2), por lo que la fórmula del oxoácido viene dada por la valencia del no metal. Para hallar la fórmula de un oxoácido hay que seguir los siguientes pasos:

  • Se colocan los tres elementos en orden, del más electropositivo al más electronegativo: H X O.
  • Si la X tiene una valencia de +6, aportaría 6 cargas positivas.
  • Estas cargas positivas (7 contando con la del hidrógeno) estarían compensadas por las cargas negativas del oxígeno. Como el oxígeno tiene carga (–2), harán falta, al menos, tres oxígenos para compensar la carga de X, pero entonces la carga total de la molécula sería 0 (6 positivas de X y 6 negativas de O), de modo que no habría hidrógenos. Por tanto, habrá cuatro átomos de oxígenos que aportarán en total 8 cargas negativas. Para compensar ese exceso de cargas negativas, debe haber dos hidrógenos, con lo que la fórmula del compuesto sería:

H2XO4

Es interesante que te fijes en que si la valencia del no metal (X) tiene valencia par, hay dos hidrógenos y si es impar solo tiene uno. La fórmula depende del estado de oxidación del no metal.

¿Cómo se nombran los Oxacidos?

Sistemática:

Se empieza con el prefijo numeral, que indica el número de oxígenos, seguido por –oxo– (de oxígeno), el nombre del átomo central terminado en –ato y su valencia entre paréntesis y en números romanos, por último, se le añade “de hidrógeno”.

Nº de oxígenos + oxo + nombre del no metal + ato + valencia + de hidrógeno

Stock:

Se nombra con el término “ácido”, seguido del número de oxígenos indicados por el pregijo numeral, la partícula –oxo– y el nombre del átomo central acabada en -ico. La valencia se indica entre paréntesis y en números romanos.

Tradicional:

Se nombra igual que el óxido del que procede el ácido, pero sustituyendo la palabra óxido por ácido. Según las valencias del no metal se ponen unos prefijos o sufijos determinados:

PrefijoSufijo2 estados de oxidación3 estados de oxidación4 estados de oxidación
Per--icoEstado mayor
-icoEstado mayorEstado mayorEstado intermedio
-osoEstado menorEstado intermedioEstado intermedio
Hipo--osoEstado menorEstado menor
Oxoácidos Ejemplos:
FórmulaSistemáticaDe StockTradicional
H2SO4Tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)Ácido sulfúrico
HNO3Trioxonitrato (V) de hidrógenoÁcido trioxonítrico (V)Ácido nítrico
H2SO3Trioxosulfato (IV) de hidrógenoÁcido trioxosulfúrico (IV)Ácido sulfuroso
HClOOxoclorato (I) de hidrógenoÁcido oxoclórico (I)Ácido hipocloroso
HIO2Dioxoyodato (III) de hidrógenoÁcido dioxoyódico (III)Ácido yodoso
H2TeO4Tetraoxotelurato (VI) de hidrógenoÁcido tetraoxotelúrico (VI)Ácido telúrico
HIOOxoyodato (I) de hidrógenoÁcido oxoyódico (I)Ácido hipoyodoso
H2SeO4Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógenoÁcido tetraoxoselénico (VI)Ácido selénico
HIO2Dioxoyodato (III) de hidrógenoÁcido dioxoyódico (III)Ácido yodoso
HBrO3Trioxobromato (V) de hidrógenoÁcido trioxobromato (V)Ácido brómico
Índice de FORMULACIÓN INORGÁNICA:

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