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Son compuestos químicos formados por la combinación de un metal o un no metal con el oxígeno, que tiene distinto número de oxidación según sea óxido (O2-) o peróxido ( (O2)2- ).
¿Cómo formular los óxidos?
El oxígeno actúa con valencia (–2), mientras que el otro elemento lo hace con número de oxidación positivo. La fórmula general de un óxido sería:
X2On
Donde X es un elemento metálico o no metálico, y n es su valencia. Las valencias pares se simplifican, si la valencia de X es 4 el compuesto sería: XO2, hemos dividido por 2.
Se nombran como: “Óxido de _____” con los correspondientes prefijos y sufijos de cada nomenclatura.
Ejemplos:
| Fórmula | Sistemática | De Stock | Tradicional |
| CO | monóxido de carbono | óxido de carbono (II) | óxido carbonoso |
| CO2 | dióxido de carbono | óxido de carbono (IV) | óxido carbonato |
| N2O | monóxido de dinitrógeno | óxido de nitrógeno (I) | óxido hiponitroso |
| N2O3 | trióxido de dinitrógeno | óxido de nitrógeno (III) | óxido nitroso |
| N2O5 | pentaóxido de dinitrógeno | óxido de nitrógeno (V) | óxido nitrico |
| OO | óxido de oxígeno | óxido de oxígeno | óxido |
| Na2O | óxido de disodio | óxido de sodio | óxido sódico |
| MgO | óxido de magnesio | óxido de magnesio | óxido magnésico |
| Al2O3 | trióxido de dialuminio | óxido de aluminio | óxido alumínico |
| SiO2 | dióxido de silicio | óxido de silicio | óxido silícico |
¿Cómo se forman los peróxidos?
Los peróxidos son compuestos binarios entre un metal con el anión peróxido ((O2)2-), formado por dos átomos de oxígeno, por lo que no se puede romper al simplificar la fórmula. La fórmula general de un peróxido sería:
X2(O2)n
Siendo «X» un metal y «n» su valencia.
Los peróxidos se pueden nombrar por la nomenclatura sistemática, la nomenclatura de Stock o la nomenclatura tradicional. La nomenclatura tradicional cada vez está más en desuso.
Ejemplos de ejercicios de formulación inorgánica de peróxidos:
| Fórmula | Sistemática | De Stock | Tradicional |
| Na2O2 | Dióxido de disodio | Peróxido de sodio | Peróxido sódico |
| CuO2 | Dióxido de cobre | Peróxido de cobre (II) | Peróxido cúprico |
| MgO2 | Dióxido de magnesio | Peróxido de Magnesio | Peróxido magnésico |
| H2O2 | Dióxido de dihidrógeno | Peróxido de hidrógeno | peróxido hidrogénico |
| Li2O2 | Dióxido de dilito | Peróxido de litio | Peróxido lítico |
| CaO2 | Dióxido de calcio | Peróxido de calcio | Peróxido cálcico |
| BaO2 | Dióxido de bario | Peróxido de bario | Peróxido bárico |
| ZnO2 | Dióxido de Zinc | Peróxido de Zinc | Peróxido cíncico |
| Ag2O2 | Dióxido de diplata | Peróxido de plata | Peróxido argéntico |
| Pb(O2)2 | Diperóxido de plomo | Peróxido de plomo (IV) | Peróxido plúmbico |
¿Cómo se diferencian los peróxidos de los óxidos?
Para diferenicar un óxido de un peróxido hay que tener en cuenta algunas cosas:
- En los peróxidos el oxígeno actúa con valencia -1 y van en un grupo dos moléculas de O, es decir, el grupo O22- no se puede simplificar. A este grupo de O22- se le llama grupo peróxido y siempre tiene un número de oxidación igual a -2.
- En los óxidos no hay ningún grupo, puede haber tantos átomos de oxígeno como sean necesarios para que el compuesto quede neutro.
Un ejemplo en el que ver la diferencia entre óxido y peróxido es en el compuesto óxido de sodio, el sodio actúa con un número de oxidación de +1 y el oxígeno con un número de oxidación -2, el compuesto formado sería: Na2O. Sin embargo, en el peróxido de sodio, el número del sodio sigue siendo +1, pero ahora hay 2 átomos de oxígeno que tienen, en total, una valencia de -2, por tanto, la molécula quedaría como: Na2O2. Lo lógico sería que, en el segundo caso, apareciese simplificada y no cuadrarían los estados de oxidación, al ver una estructura de este tipo, debemos saber que es un peróxido.
Índice de FORMULACIÓN INORGÁNICA:
- Estados de oxidación
- Hidruros
- Óxidos y peróxidos
- Sales binarias
- Hidróxidos
- Oxoácidos
- Oxisales. Sales ácidas
¿Necesitas más ejemplos de peróxidos? ¿Necesitas ejercicios de formulación inorgánica o de formulación de peróxidos? En nuestros cursos de formulación tenemos ejercicios para cualquier tipo de compuesto inorgánico:
QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA
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