ÓXIDOS Y PERÓXIDOS🧪⚗

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Son compuestos químicos formados por la combinación de un metal o un no metal con el oxígeno, que tiene distinto número de oxidación según sea óxido (O2-) o peróxido ( (O2)2- ).

¿Cómo formular los óxidos?

El oxígeno actúa con valencia (–2), mientras que el otro elemento lo hace con número de oxidación positivo. La fórmula general de un óxido sería:

X2On

Donde X es un elemento metálico o no metálico, y n es su valencia. Las valencias pares se simplifican, si la valencia de X es 4 el compuesto sería: XO2, hemos dividido por 2.

Se nombran como: “Óxido de _____” con los correspondientes prefijos y sufijos de cada nomenclatura.

Ejemplos:

FórmulaSistemáticaDe StockTradicional
COmonóxido de carbonoóxido de carbono (II)óxido carbonoso
CO2dióxido de carbonoóxido de carbono (IV)óxido carbonato
N2Omonóxido de dinitrógenoóxido de nitrógeno (I)óxido hiponitroso
N2O3trióxido de dinitrógenoóxido de nitrógeno (III)óxido nitroso
N2O5pentaóxido de dinitrógenoóxido de nitrógeno (V)óxido nitrico
OOóxido de oxígenoóxido de oxígenoóxido
Na2Oóxido de disodioóxido de sodioóxido sódico
MgOóxido de magnesioóxido de magnesioóxido magnésico
Al2O3trióxido de dialuminioóxido de aluminioóxido alumínico
SiO2dióxido de silicioóxido de silicioóxido silícico

¿Cómo se forman los peróxidos?

Los peróxidos son compuestos binarios entre un metal con el anión peróxido ((O2)2-), formado por dos átomos de oxígeno, por lo que no se puede romper al simplificar la fórmula. La fórmula general de un peróxido sería:

X2(O2)n

Siendo «X» un metal y «n» su valencia.

Los peróxidos se pueden nombrar por la nomenclatura sistemática, la nomenclatura de Stock o la nomenclatura tradicional. La nomenclatura tradicional cada vez está más en desuso.

Ejemplos de ejercicios de formulación inorgánica de peróxidos:

FórmulaSistemáticaDe StockTradicional
Na2O2Dióxido de disodioPeróxido de sodioPeróxido sódico
CuO2Dióxido de cobrePeróxido de cobre (II)Peróxido cúprico
MgO2Dióxido de magnesioPeróxido de MagnesioPeróxido magnésico
H2O2Dióxido de dihidrógenoPeróxido de hidrógenoperóxido hidrogénico
Li2O2Dióxido de dilitoPeróxido de litioPeróxido lítico
CaO2Dióxido de calcioPeróxido de calcioPeróxido cálcico
BaO2Dióxido de barioPeróxido de barioPeróxido bárico
ZnO2Dióxido de ZincPeróxido de ZincPeróxido cíncico
Ag2O2Dióxido de diplataPeróxido de plataPeróxido argéntico
Pb(O2)2Diperóxido de plomoPeróxido de plomo (IV)Peróxido plúmbico

¿Cómo se diferencian los peróxidos de los óxidos?

Para diferenicar un óxido de un peróxido hay que tener en cuenta algunas cosas:

  • En los peróxidos el oxígeno actúa con valencia -1 y van en un grupo dos moléculas de O, es decir, el grupo O22- no se puede simplificar. A este grupo de O22- se le llama grupo peróxido y siempre tiene un número de oxidación igual a -2.
  • En los óxidos no hay ningún grupo, puede haber tantos átomos de oxígeno como sean necesarios para que el compuesto quede neutro.

Un ejemplo en el que ver la diferencia entre óxido y peróxido es en el compuesto óxido de sodio, el sodio actúa con un número de oxidación de +1 y el oxígeno con un número de oxidación -2, el compuesto formado sería: Na2O. Sin embargo, en el peróxido de sodio, el número del sodio sigue siendo +1, pero ahora hay 2 átomos de oxígeno que tienen, en total, una valencia de -2, por tanto, la molécula quedaría como: Na2O2. Lo lógico sería que, en el segundo caso, apareciese simplificada y no cuadrarían los estados de oxidación, al ver una estructura de este tipo, debemos saber que es un peróxido.

Índice de FORMULACIÓN INORGÁNICA:

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QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA

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